在FeCl3和CuCl2的混合溶液1升中，加入16.8克鐵粉

    在FeCl3和CuCl2的混合溶液1升中，加入16.8克鐵粉，充分反應后，剩余固體12.8克，溶液中二價鐵離子濃度為0.5mol/l（設溶液仍為1升），則剩余固體是什么物質？（通過計算判斷）

    正確答案：
    氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，所以鐵先將Cu2+還原，在還原Fe3+，所以剩余固體共有三種可能性，如下：
    ①全是鐵，絕對不可能，因為先還原的是Cu2+，而不是Fe3+，所以剩余固體里必然有Cu；②剩余的固體是鐵與銅的混合物此時有剩余鐵，說明鐵過量，原溶液中的兩個離子全部被還原，現溶液中只含Fe2+，即c（Fe2+）=0.5mol/L；設Fe3+的物質的量為xmol，Cu2+的物質的量為ymol;2Fe3++Fe→3Fe2+              Cu2++Fe→Fe2++Cu2    1    3                 1    1   1    1x  0.5x  1.5x               y    y   y    y反應后，剩余固體中鐵的質量為：12.8-64y反應中，消耗的鐵的質量分為兩部分，其總質量為：（0.5x+y）*56故反應前固體總質量為：16.8=（12.8-64y）+（0.5x+y）*56簡化的：7x-2y=1又因反應后，溶液中Fe2+的物質的量為：0.5=1.5x+y兩方程聯立解得：x=0.2mol，y=0.2mol故 剩余固體的組成為：m（Fe）=12.8-64*0.2=0，m（Cu）=64*0.2=12.8g。
    ③全是銅上一步以討論出答案找教案網